化学实验操作总结7篇（完整）
化学实验操作总结第1篇初中化学实验基本操作小结实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用。液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指下面是小编为大家整理的化学实验操作总结7篇,供大家参考。
化学实验操作总结 第1篇
初中化学实验基本操作小结
实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用。液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器应一横二放三慢竖。粉末状固体放入容器应一斜二送三直立。
取用细口瓶里的液体药品，要先取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，使瓶口与试管口挨紧，缓慢倾倒。用完后立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处。
试管：可用作反应器；
可收集少量气体；
可直接加热。盛放的液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要垫石棉网。
平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要垫石棉网。
酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。禁止用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯；
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
托盘天平：用于粗略称量，可准确到克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里称量。
胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置，平放。
检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
12．过滤：分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边
漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平
实验步骤：溶解 过滤 蒸发 称量并计算粗盐的产率
浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心使用。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；
碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要不断眨眼睛。
洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿玻璃管的一端，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左
手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，为了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水
氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳
甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；
可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；
使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水滴出现的是氢气和甲烷，无水出现的是一氧化碳；
然后向烧杯内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是甲烷
②酸溶液（鉴定H＋）
方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法
二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－）
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；
加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐（ＣＯ３２－）的方法：
加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：
往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4 ↓＋⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3）x ＋xAgCl↓ ⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ CuZn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3↓
Fe2（SO4）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
化学实验操作总结 第2篇
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用仪器
1、试管（1）用途：
a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2）注意事项：
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出）,使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）.2、试管夹
（1）用途：夹持试管
（2）注意事项：①从底部往上套,夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上.3、玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）.（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4、酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度）.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/3（酒精过多,在加热或移动时易溢出；
酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）.⑥应用外焰加热（外焰温度最高）.⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧用完后,立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）.⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.5、胶头滴管、滴瓶
（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品.（2）注意事项：
①先排空再吸液；
②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管；
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放；
（防止液体被沾污,或腐蚀胶头）④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品；
（防止试剂相互反应变质）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.6、铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1）用途：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.（2）注意事项：
a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.7、烧杯
（1）用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器.（2）注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）,加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）.8、量筒
（1）用途：量取液体的体积
（2）注意事项：不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.9、集气瓶（瓶口上边缘磨砂,无塞）（1）用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体.②用作物质在气体中燃烧的反应器.（2）注意事项：
①不能加热
②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应加少量水或铺一层细沙.10、蒸发皿
（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液.（2）注意事项：
①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅 ②均匀加热,不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标）
1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品（特别是气体）的气味（用手轻轻搧动,使少量气体飘入鼻中）③不得尝任何药品的味道.2、注意节约药品.如果没有说明用量,就用最少量：液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.3、用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内.4、实验中要注意保护眼睛.（三）固体试剂的称量
仪器：托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到①左物右码；
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；
称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了,药品的实际质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在托盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量.注意：称量定量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；
称量未知量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.（四）连接仪器装置
1、玻璃导管插入胶塞(用水润湿)
2、玻璃导管插入胶皮管(用水润湿)
3、胶塞塞进容器口
（五）检查装置的气密性
二、药品的取用
1、固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)仪器：镊子 步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管倾斜,用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.2、液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾倒法.（一倒二向三紧挨）步骤：
①瓶塞倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品）；
②倾倒液体时,应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）, ③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后,立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）,标签向外放回原处.（3）一定量的液体可用量筒取用 仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时,要做到 ①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数.三、物质的溶解
1、少量固体的溶解（振荡溶解）：手臂不动、手腕甩动
2、较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
1、给试管中的液体加热
仪器：试管、试管夹、酒精灯 注意事顶：（1）加热试管内的液体时,不能将试管口对着人；
防止沸腾的液体冲出试管烫伤人.（2）若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管炸裂.（3）将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗；
因为一冷一热,试管容易炸裂.（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热.（5）预热后,集中加热盛有液体的中下部,并不时沿试管倾斜方向上下平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出.2、给试管中的固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序 给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热.3、蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯 注意点
仪器的装配：
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出 玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出
五、混合物的分离
1、过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 注意点：“一贴”“二低”“三靠”
2、蒸馏水的制取
仪器：铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计
注意点：沸石——防止爆沸
六、仪器的洗涤
①洗涤时,易溶的直接用水洗,难溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗涤剂洗后,再用水冲洗.②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下.七、课本中的重要实验
1、蜡烛及其燃烧的探究（P12）
2、对人体吸入空气和呼出气体的探究（P14）
3、测定空气里氧气含量（P27）
4、氧气的制取和性质的探究（P39）
5、过滤（P55）
6、蒸馏水的制取（P56）
7、简易净水器（P57）
8、质量守恒定律的探究（P90）
9、炭粉还原氧化铜（P107）
10、实验室制取CO2的研究与实践（P110）
11、CO2灭火、溶于水、使紫色石蕊变红色原因的探究（P114）
12、燃烧条件的探究（P124）
13、蜡烛燃烧现象的探究（P125）
14、氢气实验室制法（P143）
八、常见物质的颜色、状态及溶解性
1、不溶物：
黑色：MnO2、Fe3O4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、铁粉 红色：Fe2O3、Cu、P(红磷)蓝色：Cu(OH)2 白色：CaCO3、CaO(能与水反应生成白色的微溶于水的氢氧化钙)、P(白磷)
2、易溶物：
白色：KClO3、KCl、NaCl、CaCl2、ZnSO4、Al2(SO4)
3、无水CuSO4等 紫黑色：KMnO4(溶于水溶液紫红色)
3、溶液的颜色：
蓝色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液 浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液
无色：除以上物质外,其他物质的溶液多数是无色.
化学实验操作总结 第3篇
1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
化学实验操作总结 第4篇
(一)实验知识点提要
1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项
针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象.能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).用于计量的仪器：托盘天平、量简.用于夹持的仪器：铁架台、试管夹.用于加热的仪器：酒精灯.用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像
用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，用于分离少量物质的仪器：漏斗.用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒八项重要的基本操作
八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析实验室规则和安全常识
安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类.严格遵守实验室“三不准”原则；
注意药品的用量；
对可燃气体(H2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；
有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气气体的制备
实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果.有关气体制备.(1)气体的发生装置
根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：
(2)气体的收集装置
根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.(说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向)
(3)集气瓶的多种用途
①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。
比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体.②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”.③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出.④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”.(4)装置气密性的检查
不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性.(5)防倒吸
用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯.(6)棉花团的作用
用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。
5、物质的检验
物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；
碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键物质的分离和提纯
物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等.对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质；
所选试剂一般只能跟杂质起反应；
反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体).(二)典型的题解析
〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和
(2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；
硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答：
①甲、乙两同学选取的气体发生装置(填“相同”或“不同”)，理由是
②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集.【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集.(2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；
而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收集.答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；
①不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；
②向下排空气。向上排空气.[例2]有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验：
将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；
用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；
把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答：
(1)气体中一定没有
(2)气体的组成可能是
[例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内.(1)KOH(K2CO3)＿；
(2)BaCl2(CuCl2)＿；
(3)CuO(KNO3)＿；
(4)MnO2(C粉)
【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用.[例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；
“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，推断：
(1)B、D溶液中的溶质(写化学式)
(2)写出下列物质反应的化学方程式：
A十B，C十D
[解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A＋B-——↑，②A＋C——↓，③A＋D——无现象(无现象不等于不反应)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体，共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸，余下的③、③能证明D是稀盐酸.[例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu
B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu
两个实验方案中，最好的是，理由是.[解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多，其次H2还原CuO 需加热，装置和操作较复杂，而B方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多
【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.[解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全.答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上 的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.[例7]访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告.供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液
实验内容与步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
(1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各
滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象
(2)
【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用AgNO3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别).实验内容与步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
(略)
一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色
溶液呈紫色的试管中原溶液是NaCl溶液
另取二交试管分别取余下两
种溶液适量，各滴入少量BaCl2
溶液，振荡
一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象
有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
无明显现象的原溶液是稀盐酸
[例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象.[解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答.答案：(1)检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末(CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧.(2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免H2不纯而引起爆炸).(3)将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 CuO粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置图如图30).(4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证.(4学实验)
选择题(每小题只有一个答案符合题意)
(1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是()
A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯
2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是
A、带有火星的木条 B、澄清的石灰水
C、燃烧着的木条 D、紫色石蕊试液
3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是()
A、有大量氢气生成 B、溶液剧烈沸腾
C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解
D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气
4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：①向氢气发生装置装人药品；
②往盛有CuO的试管中通 入H2；
③停止通H2；
④停止加热；
⑤加热试管；
⑥检查装置的气密性；
⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是()
(A)⑥①⑦②⑤④③
(B)①⑥⑦②③④⑤
(C)⑥①⑤⑦②③④
(D)①⑥⑦⑤②③④
5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是()
A、克 B、不足克 C、超过克 D、克
6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是()
A、盛石灰水后留下的白膜 B、试管内壁上附着的铁锈
C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体
D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是()
A、用 10mL量筒量取 稀硫酸
B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为
C、用托盘天平称取氧化铜粉
D、温度计上显示的室温读数为℃
8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是()
A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中
B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗
C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出
D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭
9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()
A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈
二、填空题
(1)实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为了保证安全，必须注意做到“三不准”，不准，不准，不准.(2)液体药品通常存放在、瓶里，取用时先把瓶塞拿下、在桌面上；
倾到药液时，瓶子的标签应，其原因是.(3)某同学用托盘天平称取干燥的固体药品，称量完后才发现，药品和破码的位置放颠倒了，此时，所称药品的实际质量是
(6)实验室欲配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液，请回答下列问题
①该实验的操作步骤为
②甲同学在用托盘天平称量食盐时，食盐和祛码的位置放颠倒，这将导致所配制溶液的质量分数.(填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)；
乙同学用量筒量取水的体积时仰视读数，这将导致所配制溶液的质量分数
三.筒答题
(1)如果用滴管取1/3mL的液体于试管中，应如何操作？
(2)“氧气的制取和性质”实验课里，某学生取一根纱窗细铁丝在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气里燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”等实验现象.此实验失败的原因之一可能是.
化学实验操作总结 第5篇
资阳市初中化学实验操作汇报
1、试题1：向一只试管中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，证明固体中含有氢氧化钙；
向另一只试管中滴加稀盐酸后，固体减少，有气泡产生，证明固体中含有碳酸钙。该氢氧化钙固体已部分变质。
2、试题2：我看到铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。反应后天平仍然平衡，这个实验证明参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
3、试题3：我向该酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，没有看到沉淀出现，再倒入较多的氢氧化钠溶液后，出现蓝色沉淀，证明氢氧化钠溶液先与酸性硫酸铜溶液中的酸发生反应，后与硫酸铜溶液发生反应。
4、试题4：我取该废液滴加少量的碳酸钠溶液，产生气泡，证明该废液中含有酸；
再向溶液中倒入较多碳酸钠溶液后，先有气泡产生，后出现大量的沉淀。原因是：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。
5、试题5：向该混合溶液中滴加氯化钡溶液后，产生白色沉淀，倒入稀盐酸后，沉淀减少，有气泡产生。原因是氯化钡溶液分别与碳酸钠溶液和硫酸钠溶液反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀；
倒入稀盐酸后碳酸钡与稀盐酸反应，生成可溶的氯化钡、水、二氧化碳，而硫酸钡不与稀盐酸反应，所以仍有部分沉淀。
6、试题6：通过实验，观察到：镁片、锌片表面有气泡产生，且镁片气泡多、反应快，产生热，铜片没有变化。得出镁比锌活泼，锌比铜活泼。
7、试题8：为蓝色溶液，它是硫酸铜溶液，我再将氯化铁溶液分别滴入和中，在中产生红褐色沉淀，所以A是，B是，C是D是
8、试题10：石蕊试液滴入水中为紫色，滴入盐酸后变红色，证明酸能使紫色石蕊试液变红色。当向滴有石蕊试液的水中吹气后，石蕊试液变红色，证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，加热后颜色又变成紫色，原因是碳酸受热分解生成了水和二氧化碳
9、试题11：向盛有A、B、C液体的三只试管中分别滴入酚酞试液，变红色，它是氢氧化钠溶液。另取另外两种液体，分别滴入石蕊试液，变红色，它是，仍为紫色的是水。
试题12：我测得A溶液的PH为，B溶液的PH为
试题14度显著升高。因为物质溶解时，同时发生扩散过程和水合过程，扩散时要吸收热量，水合时要放出热量，当吸收的热量等于放出热量时，温度变化不大，当吸收的热量大于放出的热量时温度降低，当吸收的热量小于放出的热量时，温度升高。
试题15：我向氢氧化钠溶液这滴入1-2滴酚酞试液后，酚酞试液变红色，再逐滴入盐酸时，溶液突然变为无色。这是因为氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
试题18：我看到红色固体逐渐减少，反应后的溶液成红棕色。这是因为氧化铁与稀硫酸反应生产了硫酸铁和水，溶液中存在铁离子的缘故。
试题19：我将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中时看到产生蓝色沉淀，将碳酸钠溶液滴加到氢氧化钙溶液中时看到产生白色沉淀。证明可溶性碱能于某些盐反应。
试题20：我分别向A、B两种溶液中吹入二氧化碳，中没有明显现象，中 产生白色沉淀，再向A、B中滴加碳酸钠溶液，中无明显现象，中产生白色沉淀。A是，B是。
化学实验操作总结 第6篇
1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。
3、冷凝管中，水流方向为下进上出。
4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。
5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。
6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
7、进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。
化学实验操作总结 第7篇
1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
5、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。